电负性，电负性判断化学键类型

电负性：判断化学键类型的秘密武器

在化学的世界里，电负性是一个至关重要的概念，它揭示了原子间化学键的极性差异。通过电负性的比较，我们可以准确地判断化学键的类型，从而更好地理解物质的性质和反应机理。

1.O3分子中的极性键

在O3分子中，"

O-O"

键并非非极性键，而是极性键。这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8m，介于氧原子单键键长148m与双键键长112m之间，与SO2结构相似。

2.二氧化碳分子的极性键 在二氧化碳分子中，碳原子和氧原子之间形成极性键。氧原子的电负性（3.44）比碳原子的电负性（2.55）大，成键电子对偏向氧原子，导致氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷。二氧化碳分子是直线型结构，两个C=O极性键对称地分布在碳原子两侧，它们的电偶极矩大小相等，方向相反。

3.电负性与键角的关系 中心原子的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力变大，键角变大。反之，中心原子电负性小的原子，成键电子对远离中心原子，成键电子对间的斥力变小，键角变小。

4.电负性与元素性质 Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等的元素。He、Ne各电子层上的电子数都满足2n²的元素。H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。Mg是原子的最外层上的电子数。

5.电负性与酸性 电负性越高，最高价含氧酸酸性越强。在高中范畴内，不考虑F的含氧酸。例如，HClO4的酸性大于HrO4，因为氯的电负性高于溴。

6.极性键与非极性键的判断 中学阶段成键的两个原子电负性差距大于1.7则形成离子键，小于1.7则形成极性共价键，若成键两原子相同则形成非极性共价键。例如，S-O的电负性差为3.5-2.5=1.0，为共价键；Ca-S的电负性差为2.5-1.0=1.5，为共价键。

7.化学键类型的实例 Na-F的电负性差较大，形成离子键；I-I的电负性相同，形成非极性共价键；H-H的电负性相同，形成非极性共价键；H-O的电负性差较小，形成极性共价键；N-Cl的电负性差较大，形成极性共价键；C-O的电负性差较小，形成极性共价键；O-F的电负性差较大，形成极性共价键；S-O的电负性差为1.0，为共价键；Ca-S的电负性差为1.5，为共价键。

通过以上分析，我们可以看到电负性在判断化学键类型中的重要作用。它不仅帮助我们理解了分子结构和性质，还为我们预测化学反应提供了有力的工具。