离子反应习题，离子反应做题步骤

离子反应习题解析：做题步骤详解

离子反应是高中化学中的重要内容，掌握离子反应习题的解题步骤对于理解和应用离子反应至关重要。以下将详细解析离子反应习题的解题步骤，帮助读者更好地理解和应用这一内容。

1.离子方程式的书写方法

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。以下以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例，介绍离子方程式的书写步骤：

a.写出化学方程式

根据题目条件，写出正确的化学反应方程式。例如，氯化钡和硫酸钠的反应方程式为：aCl2+Na2SO4→aSO4↓+2NaCl。

.拆分易溶于水、易电离的物质

将易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式。例如，将aCl2和Na2SO4拆分为a2+、Cl-、Na+和SO42-。

c.删去不参加反应的离子

将不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简。例如，删去Cl-和Na+，得到离子方程式：a2++SO42-→aSO4↓。

2.三特殊情况的判断

在离子反应习题中，存在三种特殊情况需要特别注意：

a.AlO2-与HCO3-不能大量共存

例如，AlO2-与HCO3-在水中反应的离子方程式为：AlO2-+HCO3-+O→Al(OH)3↓+CO32-。

.“NO3-和H+”组合具有强氧化性

例如，“NO3-和H+”与S2-、Fe2+、I-等发生反应的离子方程式为：NO3-+H++S2-→NO+S↓+O。

c.N+与CCOO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合

例如，N+与CCOO-、CO32-在水中的离子方程式为：N++CCOO-→N↑+CCOOH；Mg2+与HCO3-在水中的离子方程式为：Mg2++2HCO3-→MgCO3↓+CO2↑+O。

3.离子反应习题解题技巧

a.判断“少量物质”

在离子反应习题中，先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数（充分反应）确定所需“过量物质”的离子数目。例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2O+CO32-。

.观察颜色

当题干提到溶液为无色而选项中存在有色离子时，该选项即为错误。

c.条件转化

部分题干或选项中存在“H=1”“加入Al粉产生氢气”等条件时，需进行转化。例如，将H=1转化为H+浓度为0.1mol/L。

d.判断离子反应方程式的正误

关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确。

通过以上解析，相信读者对离子反应习题的解题步骤有了更深入的理解。在实际解题过程中，注意掌握这些方法和技巧，有助于提高解题效率。